Potrzebuje na już
Zad 1
Uporządkuj podane liczby moli związków chemicznych według malejącej liczby gramów: 0,5 H2S, 1,5 mola H2O, 0,25 mola NH3, 3 mole CO. Wykonaj odpowiednie obliczenia.
Zad 2-MAM
Zad 3
Cztery porcje różnych substancji gazowych (warunki normalne): amoniaku NH3, tlenku węgla(II) CO, siarkowodoru H2S oraz tlenku siarki(IV) SO2 umieszczono w szczelnych pojemnikach.
Wielkości porcji zostały dobrane tak, że w każdym naczyniu znalazło się 3,01 ∙ 1023 cząsteczek gazu.
Dokonaj odpowiednich obliczeń i ustal, które naczynie było najcięższe.
Zad 4
Tlen trójatomowy O3, nazywany ozonem, tworzy się między innymi w powietrzu w wyniku wyładowania z prze-skokiem iskry.
oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie 0,3 mola ozonu.
Zad 5
Znając liczbę Avogadra, oblicz i wpisz do tabeli liczbę atomów i liczbę moli, jaka znajduje się w podanych próbkach pierwiastków chemicznych.

Masa w gramach
20 g Ca
16 g S
48 g Mg
56 g Fe
0,23 g Na
Liczba atomów
Liczba moli
Zad 6
Oblicz, która z próbek zawiera więcej atomów tlenu: 49 g kwasu siarkowego(VI) H2SO4
czy 88 g tlenku węgla(IV) CO2.

Wiadomo, że 1 mol zawiera 6,02*10^23 cząsteczek. Skoro w każdym pojemniku znajduje się 3,01*10^23 cząsteczek gazu oznacza to, że w każdym pojemniku znajdowało się 0,5mola gazu.

Masa 0,5mola amoniaku:

M(NH3)=17g/mol ; m = 0,5mol * 17g/mol = 8,5g

Masa 0,5mola tlenku węgla (II):

M(CO)=28g/mol ; m = 0,5mol * 28g/mol = 14g

Masa 0,5mola siarkowodoru:

M(H2S)=34g/mol ; m = 0,5mol * 34g/mol = 17g

Masa 0,5mola tlenku siarki (IV):

M(SO2)=64g/mol ; m = 0,5mol * 64g/mol = 32g

odp. Najcięższe było naczynie z tlenkiem siarki (IV)

Zad. 4

W warunkach normalnych objętość 1 mola gazu wynosi 22,4dm3. Objętość 0,3moli ozonu wynosi:

22,4 * 0,3 = 6,72dm3

Zad. 5

Liczba Avogadra [6,02 * 10^23] mówi nam, ile atomów zawiera jeden mol substancji.

M(Ca) = 40g/mol

M(S) = 32g/mol

M(Mg) = 24g/mol

M(Fe) = 56g/mol

M(Na) = 23g/mol

Pierwiastek || Liczba moli || Liczba atomów

Ca ..................|| 0,5 mol .......|| 3,01*10^23

S .....................|| 1 mol ...........|| 6,02*10^23

Mg .................|| 0,5 mol .......|| 3,01*10^23

Fe ..................|| 1 mol ............|| 6,02*10^23

Na .................|| 0,1 mol .........|| 6,02*10^22

Zad. 6

Najpierw obliczymy, jaki % masowy związków stanowi tlen:

H2SO4:

M(H2SO4)=98u, M(O)=16u

%O = 4*M(O)/M(H2SO4) = 64/98 = 0,65 = 65%

CO2:

M(CO2)=44u, M(O)=16u

%O = 2*M(O)/M(CO2) = 32/44 = 0,73 = 73%

Teraz obliczymy masę tlenów w każdym z związków:

49g H2SO4

mO = 49g * 65% = 31,85g

88g CO2:

mO = 88g * 73% = 64,24g

Następnie liczbę moli atomów tlenu:

w kwasie siarkowym (VI)

M(O)=16g/mol ; nO = mO/M(O) = 31,85/16 = 1,99mol

w dwutlenku węgla

M(O)=16g/mol ; nO = m(O)/M(O) = 64,24/16 = 4,015mol

A na sam koniec, korzystając z liczby Avogadra, liczbę atomów tlenu:

w H2SO4:

6,02*10^23 * 1,99 = 11,99 * 10^23 atomów

w CO2:

6,02*10^23 * 4,015 = 24,17 * 10^23 atomów

Odp. Więcej atomów tlenu jest zawartych w 88g CO2