Reakcja przebiega w nastepujący sposób:
2Fe + 3S = Fe2S3
M(Fe)=56g/mol, M(S)=32g/mol
Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że 112g żelaza reaguje z 96g siarki tworząc 208g siarczku żelaza (III). My mamy do dyspozycji 50g żelaza i 36g siarki- należy sprawdzić, który z reagentów znajduje się w nadmiarze.
1. Ile siarki potrzeba do całkowitego przereagowania 50g żelaza?
112g (Fe) -- 96g (S)
50g (Fe) -- mS
mS = (50g*96g)/112g = 42,86g
2. Ile żelaza potrzeba do całkowitego przereagowania 36g siarki?
112g (Fe) -- 96g (S)
mFe --- 36g (S)
mFe = (36g*112g)/96g = 42g
Z powyższych obliczeń wynika, że żelazo znajduje się w nadmiarze. Calkowicie przereaguje 36g siarki i 42g żelaza.
Nie przereagowało 50g-42g=8g żelaza.
Odp. Nie przereagowało 8g żelaza.
