2Al + 3S → Al₂S₃
MAl₂S₃ = 2 × 27 + 3 × 32 = 54 + 96 = 150 (g)
2 × 27 g Al -------- 150 g Al₂S₃
6 g Al -------- x g Al₂S₃
x = [tex]\frac{150*6}{2*27}[/tex] = [tex]\frac{900}{54}[/tex] ≈ 16,6 (g Al)
Następnie korzystamy z prawa zachowania masy mówiącego o tym, że podczas reakcji chemicznych łączna masa substancji użytych do reakcji (substratów) jest równa łącznej masie substancji otrzymywanych w wyniku reakcji (produktów).
16,6 g Al + xg S → 150 g Al₂S₃
16,6 + x = 150
x = 150 - 16,6
x = 133,4 (g S)
Odp: Aby otrzymać siarczek gliny należy użyć 133,4 g siarki i 6 g gliny.
