Thecrybaby222viz
Rozwiązane

PILNE! DAJE NAJ I DUŻO PKT! BARDZO PROSZĘ!
Moje zadanie na czas z chemii, ale nic nie rozumiem :( Pomoże mi ktoś?

Reakcja zachodziła zgodnie z równaniem:

H2SO4 + 2 NaOH $\rightarrow$→ Na2SO4 + 2 H2O

Oblicz, ile gramów NaOH przereagowało z 19,6 g H2SO4 ?

Do obliczeń będą potrzebne następujące masy atomowe: mH = 1u, mS = 32u, mO = 16u, mNa = 23u.

Podaj jedynie końcowy wynik. Nie musisz zapisywać obliczeń.

Odpowiedź :

Mirael81viz

Odpowiedź:  16g

1. piszesz reakcje:

2.  NAD substancjami, które biorą udzial w tej  reakcji piszesz ich masy cząsteczkowe zgodnie z iloscią ,ktora wynika z reakcji :

m. czasteczkowa H2SO4= 2u +32u + 4*16u= 98u

m. czasteczkowa NaOH = 23u +16u +1u = 40u

3. POD reakcja piszesz dane i szukane z tresci zadania

4. układasz proporcje i szukasz X ;

 98u        2*40u      

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 +2H2O

19,6g          X

98g kwasu     ---80g NaOH

19,6 g kwasu --- x  NaOH

x=80g *19,6 g/98g

x= 16g

odp:Z  19,6g kwasu siarkowego VI przereagowalo 16g NaOH

rozumiesz/

Viz Inne Pytanie