Korzystamy z prawa zachowania masy mówiącego o tym, że podczas reakcji chemicznych łączna masa substancji użytych do reakcji (substratów) jest równa łącznej masie substancji otrzymywanych w wyniku reakcji (produktów).
A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
6 g H₂ + 5 g O₂ → x g H₂O
6 + 5 = x
x = 11 (g H₂O)
Odp: Podczas reakcji powstało 11 g wody.
B. N₂ + 2O₂ → 2NO₂
14 g N₂ + x g O₂ → 20 g NO₂
14 + x = 20
x = 20 - 14
x = 6 (g O₂)
Odp: Podczas reakcji powstało 6 g wody.
