V Ba(OH)₂ = 50 cm³ = 0,05 dm³
pH = 11,6
pOH = 14 - pH = 14 - 11,6 = 2,4
c OH⁻ = 10⁻ ².⁴ = 0,004 mol/dm³
n OH⁻ = c OH⁻ * V = 0,004 mol/dm³ * 0,05 dm³ = 0,0002 mol
----------------------------------------------------------------------------------
V HCl = 50 cm³ = 0,05 dm³
c HCl = 0,002 mol/dm³
HCl --> H⁺ + Cl⁻
c H⁺ = c HCl = 0,002 mol/dm³
n H⁺ = 0,002 mol/dm³ * 0,05 dm³ = 0,00001 mol
---------------------------------------------------------------------------------
H⁺ + OH⁻ ---> H₂O
ponieważ n OH⁻ > n H⁺
po reakcji zostanie nadmiar jonów OH⁻
n OH⁻ = 0,0002 mol - 0,00001 mol = 0,00019 mol
V cał = 50 cm³ + 50 cm³ = 100 cm³ = 0,1 dm³
c OH⁻ = 0,00019 mol / 0,1 dm³ = 0,0019 mol/dm³
pOH = - log cOH⁻ = - log 0,0019 = 2,7
pH = 14 - 2,7 = 11,3
