Reakcja przebiega w następujący sposób:
2Mg + O2 = 2MgO
M(Mg) = 24 g/mol
M(O) = 16 g/mol
Z ogólnego orzebiegu reakcji chemicznej wynika, że spalając 48g magnezu w tlenie powstaje 80g tlenku magnezu. Aby obliczyć, ile magnezu musi przereagować, żeby powstało 200g MgO, można posłużyć się proporcją:
48g ----- 80g
x ----- 200g
x = (200*48)/80 = 120g
Teraz obliczymy, ile tlenu potrzeba do całkowitego przereagowania 120g magnezu:
48g ----- 32g
120g ---- y
y = (120*32)/48 = 80g
Odp. Musi przereagować 120g magnezu i 80g tlenu
