1. Oblicz, ile gramów chlorku sodu można maksymalnie uzyskać w wyniku spalenia 4,6 g sodu w chlorze.
2.Oblicz masę związku chemicznego otrzymanego w reakcji 6,4 g sodu z kwasem siarkowym (VI). Sód reaguje z kwasem siarkowym (VI) zgodnie z równaniem 2 Na + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2.

(jeśli ktoś ma ochotę to można rozpisać rozwiązanie, by było typu: dane, szukane itp.)
z góry dziękujee

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Julaklasaviz Julaklasaviz · Answer 1

Odpowiedź:

1. Najpierw trzeba ułożyć równanie reakcji.

2Na+Cl₂=2 NaCl

Z równania reakcji wynika, że z dwóch moli Na powstaną 2 mole Nacl.

2Na= 2*23= 46g

2NaCl= 2*23+ 2*35.5= 117g

Układam proporcję

46g Na = 117g NaCl

4.6g Na - y

y= 11.7g

Można uzyskać 11,7g NaCl

2. 2 Na + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2.

Z reakcji wynika, że z moli Na powstanie 1 mol NA2SO4

2Na= 46g

Na2SO4= 23*2+ 32+ 3*16= 126g

Układam proporcję

46g Na - 126g Na2SO4

6,4g Na- x

x= 17.53

Masa związku wynosi 17.53g