Reakcja przebiega w nastepujacy sposób:
Mg + S = MgS
M(Mg) = 24 g/mol
M(S) = 32 g/mol
Z reakcji wynika, że używając do reakcji 24g magnezu i 32g siarki, można otrzymać 56g siarczku magnezu. Aby obliczyć ilość magnezu potrzebną do otrzymania 70g MgS posłużę się poniższą proporcją:
24g ----- 56g
x ----- 70g
x = (70*24)/56 = 30g
Czyli trzeba użyć 30g Mg. Zgodnie z prawem zachowania masy, suma mas substratów w reakcji jest równa sumie mas produktów, czyli:
mMg + mS = mMgS
30g + y = 70g
y = 40g
Odp. Trzeba użyć 30g magnezu i 40g siarki
