Rozwiązane

Przygotowano 200g roztworu azotanu (V) baru nasyconego w temperaturze 40*C. Następnie ogrzano go do temperatury 90*C i dodano do niego taką ilości soli, że powstał roztwór nasycony. Oblicz masę uzyskanego roztworu nasyconego w temperaturze 90*C. Rozpuszczalność azotanu (V) baru w temperaturze 90*C wynosi 30g/ 100g wody, a w temperaturze 40*C wynosi 14,8g/100g wody.
Bardzo proszę o wytłumaczenie co się skąd bierze, bo samo rozwiązanie nic mi nie da. Z góry dziękuje

Odpowiedź :

Naomi9640viz

Najpierw obliczymy ilość substancji w roztworze 40°C:

Wiemy, że roztwór jest nasycony, czyli rozpuszczono tyle substancji ile maksymalnie było można. Rozpuszczalnosc w tej temperaturze to 14,8g/100g wody, czyli 114,8g roztworu zawiera 14,8g substancji. Aby obliczyć ilość substancji w 200g roztworu posłużymy się proporcją:

14,8g ---- 114,8g

x ----- 200g

x = (200*14,8)/114,8 = 25,8g

Czyli nasz roztwór składa się z 25,8g substancji oraz 174,2g wody (bo masa wody to masa roztworu - masa substancji).

Teraz roztwór podgrzano do 90°C i dodano więcej substancji tak, że roztwór znów jest nasycony. Masa wody wynosi 174,2g, więc należy sprawdzić, ile substancji można rozpuścić w tej ilości - tu znów użyjemy proporcji :)

30g ---- 100g

x ----- 174,2g

x = (174,2*30)/100 = 52,26g

Mając masę wody (174,2g) oraz masę substancji (52,26g) możemy określić masę roztworu:

mr = 174,2g + 52,26g = 226,46g

Viz Inne Pytanie