Witaj :)
Kwas bromowodorowy o wzorze HBr jest kwasem mocnym i ulega dysocjacji zgodnie z równaniem:
[tex]\large \boxed{HBr\xrightarrow {H_2O} H^++Br^-}[/tex]
Jako, że jest to kwas mocny przyjmujemy, że [tex]\alpha =100\%[/tex]. Wobec tego stężenie molowe jonów wodorowych jest równe wyjściowemu stężeniu kwasu:
[tex]\large \boxed{[H^+]=C_M=0,0001mol/dm^3=10^{-4}mol/dm^3}[/tex]
Obliczamy pH wiedząc, że jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych w jego roztworze:
[tex]\large \boxed{pH=-\log[H^+]=-\log(10^{-4})=4}[/tex]
ODP.: pH 0,0001- molowego kwasu bromowodorowego wynosi 4.
