1. Miedź reaguje z kwasem solnym (HCl), przy czym powstaje CuCl2 [chlorek miedzi (II)] i wodór. Ile gramów miedzi potrzeba, aby otrzymać 1 dm3 wodoru, w warunkach normalnych?
Cu + HCl ---> CuCl + H2
MCu = 63,5g MH2 = 2*1 = 2g
22,4 dm3 H2 ------ 2g H2
1 dm3 H2 ------- xg H2
x = 2*1/22,4 = 2/22,4 ≈ 0,09 (g H2)
63,5g Cu ----- 2g H2
xg Cu ----- 0,09 g H2
x = 0,09*63,5/2 = 5,715/2 = 2,8575 ≈ 2,86 (g Cu)
Odp: Aby otrzymać 1 dm3 wodoru, w warunkach normalnych potrzeba 2,86 g miedzi.
2. W kolbie o pojemności 300 cm3, w warunkach normalnych, zebrany jest tlen. Ile gramów siarki można spalić w tej objętości tlenu?
S + O2 ---> SO2
22,4 dm3 = 22400 cm3
MS = 32g MO2 = 2*16 = 32g
22400 cm3 O2 --- 32g O2
300 cm3 O2 --- xg O2
x = 32*300/22400 = 9600/22400 ≈ 0,43 (g O2)
32g S ----- 32g O2
xg S ----- 0,43g O2
x = 32*0,43/32 = 13,76/32 = 0,43 (g S)
Odp: W tej objętości tlenu można spalić 0,43 g siarki.
