Odpowiedź:
Bez rysunku
Wyjaśnienie:
Temat : Otrzymywanie i badanie właściwości wodorotlenku glinu
I etap : otrzymywanie Al(OH)3 z AlCl3
Obserwacje i wykonanie:
Do probówki z AlCl3 dodajemy roztwór wodorotlenku sodu. Wytrąca się biały osad Al(OH)3. Osad jest zawiesiną.
Wniosek:
Al(OH)3 jest nierozpuszczalny w wodzie można go otrzymać w rekcji rozpuszczalnej soli glinu z mocną zasadą.
Reakcja:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
II etap: badanie charakteru chemicznego Al(OH)3
Probówka 1
Do osadu Al(OH)3 dodajemy nadmiar NaOH.
Osad roztwarza się.
Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆]
Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + Al(OH)₆³⁻
Al(OH)₃ + 3OH⁻ = Al(OH)₆³⁻
Probówka 2
Do osadu Al(OH)3 dodajemy HCl
Osad roztwarza się, roztwór jest klarowny bezbarwny.
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ 3H₂O
Pobówka 3
Do osadu Al(OH)3 dodajemy wodę.
Brak widocznych objawów reakcji. Wodorotlenek glinu nie rozpuszcza się w wodzie.
Wnioski:
- Al(OH)₃ ma charakter amfoteryczny: reaguje z mocnymi zasadami dając rozpuszczalne związki kompleksowe, reaguje z kwasami dając sole.
- Al(OH)₃ nie rozpuszcza się w wodzie.
- Nie można otrzymać Al(OH)₃ w reakcji tlenku glinu z wodą
Do wytrącenia Al(OH)₃ wychodząc z AlCl₃ można użyć zarówno NaOH jak i KOH
