Odpowiedź:
wiązania dzielimy na dwa typy jonowe i kowalencyjne
wiązanie jest jonowe jeśli elektroujemność jest większa od 1,7
natomiast wiązania kowalencyjne dzielimy na trzy typy spolaryzowane (kiedy 0,4<el.<1,7), niespolaryzowane (inaczej nazywane atomowym)(el.<0,4) i koordynacyjne
elektroujemność możemy odczytać z układu okresowego pierwiastków chemicznych- znajduje się w lewym górnym rogu pierwiastka (patrz załącznik)
przykłady: wiązanie jonowe
H (wodór, elektroujemność wynosi 2,1)
O (tlen, elektroujemność wynosi 3,5)
Cl (chlor, elektroujemność wynosi 3,0)
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Mg (magnez, elektroujemność wynosi 1,2)
Al (glin, elektroujemność wynosi 1,5)
Ba (bar, elektroujemność wynosi 0,9)
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (atomowe)
He (hel, brak)
Ne (neon, brak)
Ar (argon, brak)
(jeśli masz książkę nowa era wydanie 2020-2022 to na stronie 110 i 121 masz poszczególne tematy)
