Rozwiązane

Odważkę węglanu sodu (Na2CO3) o masie 1,2740 g przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o pojemności 250 cm3 i po rozpuszczeniu dopełniono wodą do żądanej objętości (do kreski).
Oblicz: a) stężenie molowe otrzymanego roztworu węglanu sodu;
b) miano otrzymanego roztworu węglanu sodu.

Zad. 2
Ile gramów HCl zawiera 1 cm3 roztworu HCl, jeżeli na miareczkowanie odważki węglanu sodu o masie 0,2145 g zużyto 22 cm3 tego roztworu kwasu.
Uwaga: Wyniki proszę podać z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku.

Proszę o pom ...dam \naj...

Odpowiedź :

Maestraviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zadanie 1

Masa molowa Na2CO3=106 g/mol

czyli:

106 g - 1 mol

1,2740 g  -x mol

x=0,012 mol

V= 250 cm3=0,25 dm3

stężenie molowe:

C=n/V

C=0,012/0,250

C=0,048 mol/dm3

miano T

T=ms/V [g/cm3]

T=1,2740/250=0,005 g/cm3

Zadanie 2

tu jest właściwie pytanie o miano HCl :)

106g

Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O

0,2145g     22cm3    

liczba moli Na2CO3 = 0,2145/106=0,002 mola

czyli HCl musi byc 2x więcej

n=0,004 mola HCl

Masa molowa HCl=36,5g/mol

36,5 g - 1 mol

xg  - 0,004 mol

x= 0,146 g

0,146g - 22cm3

xg - 1 cm3

x=0,0066 g

 

Viz Inne Pytanie