Rozwiązane

Oblicz stopień dysocjacji elektrolitycznej elektrolitu , wiedząc że w roztworze znajduje się 0,3 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,7 mola cząsteczek niezdysocjowanych.


Oblicz liczbę moli kationów wodoru w kwasie HF o stężeniu 0,2mol/dm3 i L = 9%. Załóż , że objętość wynosi 1 dm3 .

Odpowiedź :

Swiatchemicznyviz

Calkowita ilosc wprowadzonych moli czasteczek to: 0,3+0,7=1 mol

Alfa= (0,3÷1)*100%=30%

HF----> H+ + F-

0,2 mola HF ----100%

x. -----9%

x=0,018 mola HF zdys.

1 mol HF zdys------ 1 mol H+ powstanie 0,018 mola zdys ------ y moli H+ powst

y=0,018 mola H+

Viz Inne Pytanie