44,8dm³ 44,8dm³
2H₂S + 3O₂--->2SO₂+2H₂O
15dm³ x
x=15*44,8/44,8=15dm³
V H₂S = 60 dm³
M SO₂ = 64 g/mol
2H₂S + 3O₂ ----> 2SO₂ + 2H₂O
a/ objętość użytego do tej reakcji tlenu;
2 mole H₂S reagują z 3 molami O₂
2 * 22,4 dm³ H₂S reagują z 3 * 22,4 dm³ O₂
60 dm³ H₂S --------------- x dm³ O₂
V O₂ = 60 dm³ * 3 * 22,4 dm³ / 2 * 22,4 dm³ = 90 dm³
b/ masa powstałego tlenku siarki (IV);
z 2 moli H₂S powstaje 2 mole SO₂
2 * 22,4 dm³ H₂S -------- 2 * 64 g SO₂
60 dm³ H₂S ---------- x g SO₂
m SO₂ = 60 dm³ * 2 * 64 g / 2 * 22,4 dm³ = 171,4 g
c/ ilość moli powstałej wody.
z 2 moli H₂S powstaje 2 mole H₂O
2 * 22,4 dm³ H₂S ------ 2 mole H₂O
60 dm³ H₂S ------ x moli H₂O
n H₂O = 60 dm³ * 2 / 2 * 22,4 dm³ = 2,7 mol
