ViktorQ2YTviz
Rozwiązane

na 24/02/2021 . DAJE NAJ!1!!!!!11!!
W reakcji chloru z sodem otrzymano 11,7 g chlorku sodu. Masa chloru, użytego do reakcji, była o 2,5 g większa od masy sodu. Oblicz ile gramów chloru oraz sodu użyto do reakcji. Rozwiązanie zapisz zgodnie z poniższymi punktami:

· na podstawie treści zadania zapisz dane i szukane,

· zapisz słownie przebieg reakcji chemicznej,

· wykonaj obliczenia,

· napisz odpowiedź.

Odpowiedź :

ILikeJazzviz

Odpowiedź:

x=  (11,7g     x 2x 35,5 u) : 2x 58,5 u = 7,1g = mCl

mCl = mNa + 2,5g

mNa = mCl - 2,5g

mNa = 7,1g - 2,5g = 4,6g

Sprawdzenie: 4,6g + 7,1 = 11,7g

Wyjaśnienie:

Dane:

mNaCl = 11,7g

mCl = mNa + 2,5g

Szukane:

mNa = ?

zapisz słownie przebieg reakcji chemicznej,

2Na + Cl2 ----> 2NaCl

W wyniku reakcji 2 atomów sodu z cząsteczką chloru powstały dwie cząsteczki chlorku sodu.

wykonaj obliczenia,

mNaCl (z układu okresowego) = 23u + 35,5u = 58,5u

mCl (z układu okresowego) = 35,5u

2x 58,5 u ----- 2x 35,5 u         (wszystko wymnożone 2 razy ponieważ związek 2NaCl ma dwie cząsteczki)

11,7g ----- x  g

x=  (11,7g     x 2x 35,5 u) : 2x 58,5 u = 7,1g = mCl

mCl = mNa + 2,5g

mNa = mCl - 2,5g

mNa = 7,1g - 2,5g = 4,6g

Sprawdzenie: 4,6g + 7,1 = 11,7g

napisz odpowiedź.

odp. Do reakcji użyto 4,6g sodu (Na) i 7,1g Chloru (Cl2)

Viz Inne Pytanie