1. Podaj liczbę atomów wodoru i tlenu oraz liczbę cząsteczek wody w *
4H2O

2. Podaj liczbę wiązań między atomem miedzi a atomem tlenu w związku chemicznym o wzorze sumarycznym: CuO
a) 2
b) 1
c) 0
D)3

3. suma współczynników stechiometrycznych po zbilansowaniu równania reakcji wynosi :
...K2O + ... HCl - > ...KCl + ... H2O
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6

4. 4. Pewien związek chemiczny składa się z*
Mg2+ oraz S2- wzór sumaryczny tego związku ma postać :
a) MgS2
b) MgS
c) M22S2
d) Mg2S

5. Wskaż prawdziwe informacje.
a) Tlenek azotu(III) ma wzór sumaryczny N2 O5
b) Stosunek masowy wodru do chloru w HCl wynosi 1 : 17
c) Masa cząsteczkowa związku H2SO4 jest równa 98u.
d) Łączna masa substratów i łaczna masa produktów w reakcji chemicznej jest taka sama.

6. Wskaż reakcje syntezy:
a) H2 + Cl2 - > 2 HCI
b) 2Mg + CO2 -> 2MG06 + C
c) 6CO2 + 6H20 – > C6H12O6 + 602
d) CaCO3 – > CaO + CO2

7. Wskaż prawdziwe informacje.
A) W tworzeniu wiązań biorą udział protony i elektrony.
B) Wiązanie kowalencyjne polega na uwspólnianiu elektronów.
C) Między atomem sodu a atomem chloru tworzy się wiązanie kowalencyjne.
D) Zapis S2- oznacza kation siarki.

8. Stosunek masowy siarki do tlenu w tlenku *
SO2 wynosi
a) 1:3
b) 1:2
c) 2:1
d) 1:1

9. Napisz konfiguracje elektronową atomu potasu.

10. Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci(Il) otrzymanego 3,2g tlen. Oblicz masę tlenku rtęci(II). jeśli masa rtęci była o 36,92g większa od masy otrzymanego tlenu.