Odpowiedź:
Atomy większości pierwiastków, nie licząc gazów szlachetnych, chcą tworzyć wiązania chemiczne, ponieważ posiadają one na powłoce walencyjnej (ostatniej) niekorzystną liczbę elektronów. Tworzą wiązania w celu pozbycia się elektronów, ich przyjęcia lub uswspólnienia z innymi atomami, aby ich ilość mogła tworzyć oktet lub dublet elektronowy (w przypadku np. wodoru czy litu) będący stanem optymalnym dla danego atomu.
Przykładowo, sód na powłoce walencyjnej posiada jeden elektron. Jest to dla niego stan nieoptymalny, więc oddaje jeden elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego (w tym przypadku neonu).
Chlor na ostatniej powłoce posiada 7 elektronów, aby osiągnąć oktet (czyli 8) musi przyjąć jeden elektron. Wówczas osiąga konfigurację argonu.
