Odpowiedź:
a) wiąz. kowalencyjne spolaryzowane
b) wiąz. jonowe
c) wiąz. jonowe
d) wiąz. jonowe
e) wiąz. kowalencyjne spolaryzowane
Wyjaśnienie:
Patrzymy na różnicę elektroujemności (ΔE) między pierwiastkami w podanych związkach np.
HCl
H - 2,1 Cl - 3,0 ΔE= 3,0 - 2,1 = 0,9
jeśli ΔE < 0,4* to mamy wiąz. kowalencyjne niespolaryzowane/wiąz. metaliczne
jeśli 0,4 [tex]\leq[/tex] ΔE < 1,7* => wiąz. kow. spolaryzowane
jeśli ΔE [tex]\leq[/tex] 1,7* => wiąz. jonowe
*jeśli ΔE wychodzi równo na granicy tych przedziałów to zazwyczaj dla 0,4 jest wiąz. kow. spol. oraz 1,7 wiąz. jonowe, ale czasami może to być wiązanie z przedziału niższego czyli dla np. 0,4 wiąz. kow. niespol.
