Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Metoda VSEPR
O kształcie cząsteczki decyduje liczba wiążących par elektronowych i wolnych par elektronowych. Ich suma wskazuje typ hybrydyzacji.
Lp = LH = ilość wiązań sigma (PW) + WPE
gdzie:
PW - liczba par elektronowych tworzących wiązanie
WPE - liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego;
Lp - liczba przestrzenna
LH- orbitale zhybrydyzowane
NH₃
Azot tworzy 3 wiązania sigma (pojedyncze) i ma 1 wolną parę.
Lp = 3 + 1 = 4
Hybrydyzacja sp3
NH₄⁺
Jon H⁺ ma jeden proton i nie posiada elektronów i dlatego jon ten może przyłączyć wolną parę elektronową azotu tworząc wiązanie koordynacyjne. Wiązanie koordynacyjne jest wiązaniem sigma.
Lp = 4 + 0 = 4
Hybrydyzacja sp3
Określonym wartościom liczby przestrzennej Lp, równej liczbie orbitali zhybrydyzowanych (LH), odpowiada określona geometria cząsteczki.
Lp = 2 sp
Lp = 3 sp2
Lp = 4 sp3
