Rozwiązane

oblicz pH wodnego roztworu trimetyloaminy o stężeniu 0,1 mol/dm3​

Odpowiedź :

Odpowiedź:

Trimnetyloamina jest zasadą

stężenie c= 0,1mol/dm3

czyli stężenie {OH-]=0,1 mol/dm3

pOH = -log [OH-] = -log 0,1

pOH=1

pH=14-pOH=14-1=13

Odpowiedź: pH roztworu wodnego trimetyloaminy wynosi 13.

Viz Inne Pytanie