Rozwiązane

Fenol jest typowym kwasem jednoprotonowym. W wodnym roztworze o stężeniu 0,05 mol/dm³, stopień dysocjacji fenolu wynosi 4,47*10^-3 %. Oblicz pH tego roztworu i stałą dysocjacji fenolu.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                            Szukane:

C=0,05m/dm3                                  [H+]=Czdys=?

α = 447*10⁻³% = 4,47*10⁻⁵                pH =?

                                                          K =?

  • Obliczam [H+] i pH:

α = Czdys/C

Czdys = α *C

Cdys = [H+] = 4,47*10⁻⁵ *5*10⁻² = 22,39*10⁻⁷

pH = -log(22,39*10⁻⁷) = 5,65

pH =5,65

  • Obliczam stałą dysocjacji:

α < 5% czyli stosujemy wzór uproszczony:

K =  α²*C

K = (4,47*10⁻⁵)²* 5*10⁻² = 19,98*10⁻¹⁰ *5*10⁻² = 99,9*10⁻¹²≅ 10⁻¹⁰

K = 10⁻¹⁰

Viz Inne Pytanie