Rozwiązane

w wyniku przeprowadzan ego doświadczenia 217 g jtlenku rtęci uległo rozkładowi na pierwiastki zgodnie z równaniem 2HgO»2Hg + O2
w obliczeniach przyjmij masa atomowa rtęci 201 u; masa atomowa tlenu 16 u
a)oblicz jaka jest zawartość procentowa tlenuw substracie reakcji. Wynik Możesz podać w postaci ułamka zwykłego.
b)oblicz masę rtęci powstałej podczas tej reakcji

Daję Naj i 30 punktów​ mam egzamin z chemii proszę o pomoc!nigdzie tego nie ma!

Odpowiedź :

Mhgo= 201 +16=217g/mol

Mhg= 201g/mol

Mo2=32g/mol

Zauważ że reakcji uległa połowa stechiometrycznej ilości tlenku rtęci 2

2* 217ghgo ------ 2* 201 ghg

217ghgo   -------   a

a=201 ghg

2* 217ghgo ------  32go2

217ghgo   -------  b

b= 16 go2

16/(16+217) = około 0,069

masa rtęci to będzie 201 ponieważ rozkładowi uległa połowa stechiometrycznej ilość tlenku rtęci więc 201*2/2 =201

Viz Inne Pytanie