Odpowiedź:
Zad.1
A – SO2, tlenek siarki(IV); B – SO3, tlenek siarki(VI); C – H2SO4, kwas siarkowy(VI); D –
Al2(SO4)3, siarczan(VI) glinu(III); E – (NH4)2SO4, siarczan(VI) amonu; F – NH4Al(SO4)2,
siarczan(VI) amonu i glinu(III) (również: Al2(SO4)3*(NH4)2SO4)]
Związek F jest przykładem ałunów (lub soli mieszanych), inny przykład: KCr(SO4)2.
M(H2SO4) = 98 g/mol;
n = 1000000/98 = 10,2 kmol;
mteor.(S) = n*32,1 = 327,6 kg;
mprakt = mteor/0,95 = 363,9 kg
Zadanie 2
Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m3
koncentratu:
Ca:
46 g Ca - 1 dm3
roztworu
x g Ca - 10000 dm3
roztworu
x = 460000 g Ca
analogicznie: P – 170000 g, K – 2120000 g, N – 1120000 g i Mg – 10000 g.
a. Jedynym źródłem fosforu jest Ca(H2PO4)2 x H2O.
M(Ca(H2PO4)2 · H2O) = 252 g/mol
obliczamy masę soli:
2 x 31 g P - 252 g Ca(H2PO4)2 · H2O
170000 g P - x g Ca(H2PO4)2 · H2O
x = 690,968 kg Ca(H2PO4)2 · H2O
Wyjaśnienie:
