Odpowiedź:
3 pierwsze powłoki: K L M
Izotopy pierwiastka to jego odmiany różniące się liczbą masową (A, liczbą neutronów)
protony i neutrony to razem nukleony
Dzięki numerowi okresu w UOP wiemy ile jest powłok elektronowych w danym atomie
poziome rzędy w UOP to okresy (ja sobie to zapamiętałam tak: okresy leżą, grupy stoją)
w Chemii "E" to symbol dowolnego pierwiastka
w skład KAŻDEGO atomu wchodzi proton i elektron. (nie zawsze neutron np. (wodór)
1
H l.p+ (Z) = 1 l.e- =1 l.n0 = (A-Z) 1-1 = 0 )
1
Liczbę elektronów w atomie obojętnym (czyli nie w jonie) określamy za pomocą liczby Z (liczby atomowej)
elektron jest cząstką elementarną, tóra praktycznie nie ma masy (1/1840u)
Do tego pytania nie dam odpowiedzi, ponieważ sama nie jestem pewna, ale wydaje mi się, że im dalej w prawo
metale w UOP zaznacza się najczęściej kolorem niebieskim, natomiast niemetale najczęściej kolorem czerwonym
pionowe kolumny w UOP to grupy
masę atomową zapisuje się razem z użyciem jednostki [u], zapisanie liczby masowej w [u] jest błędem
liczba atomowa (Z) oznacza liczbę protonów w jądrze, a także w atomie obojętnym liczbę elektronów
Na pierwszej powłoce maksymalnie mieszczą się 2e- (wiemy to ze wzoru 2n2^, gdzie n to numer powłoki)
Numer grupy w UOP informuje nas o liczbie elektronów walencyjnych
