Rozwiązane

Zad.1
Ile gramów wody należy dodać do 65 gramów roztworu soli o stężeniu 30% aby uzyskać roztwór o stężeniu 15,00?
Zad.2
Ile gramów wody należy odparować z roztworu o objętości 2,5 i stężeniu molowym Cm=2,00,aby uzyskać roztwór 2 o stężeniu molowym Cm=4,50?

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Bardzo niedbale zapisana treść zadań

Wyjaśnienie:

Zad.1

Dane:                                        Szukane:

mr1=65g                                    mw dolanej=?

Cp1=30%

Cp2=15%

  • Obliczam masę substancji rozpuszczonej, ms:

ms = Cp1*mr1/100%

ms = 30%*65g/100%

ms = 19,5g

Po dolaniu wody masa substancji nie zmieni się.

  • Obliczam masę roztworu 15%, mr2:

mr2 = ms*100%/Cp2

mr2 = 19,5%*100%/15%

mr2 = 130g

  • Obliczam ile wody dolano:

mw dolanej = mr2 - mr1

mw = 130g - 65g

mw = 65g

Odp. Należy dolać 65g wody

II sposób (w tym przypadku) - o wiele krótszy.

Rozwiązać w pamięci. Wskazówka - stężenie zmniejszyło się o połowę, czyli masa roztworu zwiększyła się dwukrotnie.

Zad.2

Dane:                                                                Szukane:

V1=2,5dm³  (zakładam, że dm³)             m wody odparowanej=?

Cm1=2mol/dm³

Cm2=4,5mol/dm³

  • Obliczam ilość moli substancji:

n = Cm1*V1

n= 2*2,5 = 5 moli

  • Obliczam objętość drugiego roztworu:

V2 =n/Cm2

V2 = 5/4,5

V2 = 1,11dm³

Ile wody odparowano:

Vw= 2,5- 1,11 = 1,39dm³ = 1390cm³

dwody = 1g/cm³

mw= 1390g

Odp. Odparowano 1390g wody

Viz Inne Pytanie