Oblicz, ile gramów siarczanu (VI) manganu (II) – woda(1/7), MnSO4·7H2O oraz ile
gramów wody należy użyć do przygotowania 500 g 12-procentowego roztworu MnSO4.

Zaraz nam się one przydadzą, ale najpierw obliczmy ile w tym roztworze będzie samego MnSO4. W tym celu podstawmy wartości masy roztworu i stężenia procentowego pod wzór na stężenie procentowe

Cp = [tex]\frac{ms}{mr}[/tex] × 100%

12% = [tex]\frac{ms}{500g}[/tex] × 100%

12 = [tex]\frac{ms}{500}[/tex] × 100

12 = [tex]\frac{100ms}{500}[/tex] - skracamy zera

60 = ms

ms2 = 60 g - dałam inne oznaczenie aby nie myliło się z masą hydratu z danych

Mamy masę samej soli, chcemy wiedzieć ile użyto hydratu. W tym celu ułóżmy proporcję. Do tego przydadzą nam się wcześniej obliczone masy molowe:

151 g MnSO4 ----- 277 g MnSO4 · 7H2O

60 g ----- x g

x = 110,06 g

Mamy już masę hydratu, brakuje nam jeszcze masy wody, w tym celu odejmijmy masę substancji od masy roztworu

500 - 110,06 = 389,94 g

Odp: Do przygotowania tego roztworu potrzeba 110,06 g hydratu i 389,94 g wody.

Benka18viz Benka18viz · Answer 2

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

1) obliczam masy molowe soli

M(MnSO4)= 55+ 32+ 64=151g/mol

M(MnSO4 *7H2O) = 151 + 7*18 =277g/mol

2) obliczam masę substancji w roztworze- czyli MnSO4 - woda krystalizacyjna zasiliła rozpuszczalnik

Cp = m(s) 100%/ m(r)

m(s) = m(MnSO4) = 12% *500g / 100% = 60g - tyle jest bezwodnej soli

3) przeliczam mase bezwodnej soli na mase soli uwodnionej (takiej użyto do przygotowania roztworu)

151g ------------- 277g

60 g -------------- x

x = 60*277 / 151 = 110,07g jeśli z dokładnościa do jedności to 110g

4) obliczam masę wody użytej do przygotowania roztworu

m(r) = m(H2O0 + m(MnSO4 *7H2O)

m(H2O) = 500g - 110,07g = 389,93 g