Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
oblicz w ilu cm3 wody należy rozpuścić 80g siarczanu (VI) cynku-woda(1/6) aby otrzymać roztwór wodny siarczanu (VI) cynku o stężeniu 30%
1)obliczam masy molowe soli uwodnionej i bezwodnej
M(ZnSO4) = 65+32+4*16 = 161g/mol
M(ZnSO4*6H2O) = 161 + 6*18 = 269g/mol
2)obliczam ile gramów soli bezwodnej zawarte jest w 80g hydratu
masa hydratu ---------- masa soli bezwodnej
269g ---------------------- 161g
80g ----------------------- x
x = 80 * 161/269 = 47,88g
3) obliczam masę 30% roztworu m(r), który zawiera 47,88g ZnSO4 (podczas rozpuszczania woda krystalizacyjna uwalnia się i wchodzi w sklad rozpuszczalnika)
C = m(s)*100%/m(r)
m(r)= m(s) 100%/ C = 47,88 g *100% / 30% = 159,6g
4) obliczam masę wody w której rozpuszczono sól
m(r) = m(h) + m(H2O)
m(H2O) = 159,6g - 80g = 79,6g tyle potrzebujemy wody do rozpuszczenia hydratu
5) przeliczam mase wody na objętość
1cm3 H2O ------------------ 1g
V ------------------------------79,6g
V = 79,6 cm3 - tyle potrzebujemy wody
