Będę często używać liczby Avogadra:
1 mol to 6,02 × 10^23 cząsteczek
a) Zacznijmy od obliczenia masy molowej tej substancji
M = 2 × 27 + 3 × 16 = 102 g/mol
Teraz obliczmy ile moli to 15 gram tej substancji
1 mol ----- 102 g
x mol ----- 15 g
x = 0,15 mol
Teraz używając liczby Avogadra obliczmy ile to cząsteczek
1 mol ----- 6,02 × 10^23 cz.
0,15 mol ----- y
y = 0,903 × 10^23 cz
b) Wiedząc, że 1 mol to 22,4 dm³, obliczmy ile moli to 40 dm3
1 mol ----- 22,4 dm³
x mol ----- 40 dm³
x = 1,79 mol
1 mol ----- 6,02 × 10^23 cz
1,79 mol ----- y
y = 1,078 × 10^24 cz
c) Zacznijmy od obliczenia ile mamy gramów tej substancji.
d = m/V
m = d × V
m = 1,84 g/cm³ × 5 cm³ = 9,2 g
Teraz będzie nam potrzebna masa molowa kwasu siarkowego (VI)
M = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol
Teraz obliczmy ile moli to 9,2 g tej substancji
1 mol ----- 98 g
x mol ----- 9,2 g
x = 0,09 mol
1 mol ----- 6,02 × 10^23 cz
0,09 mol ----- y
y = 0,54 × 10^23 cz
