Ile razy zmniejszy się stężenie jonów Ag+ w nasyconym roztworze chlorku srebra, po dodaniu do tego roztworu takiej ilości HCl, że stężenie jonów chlorkowych w tym roztworze osiągnie wartość, [cl]-=310^-2 mol/dm3. Iloczyn rozpuszczalności AgCl, Kso=1,610^-10.

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

KaRoLLviz KaRoLLviz · Answer 1

1) Obliczamy ile wynosi stężenie jonów srebra(I)

w nasyconym roztworze AgCl :

Kso = [Ag⁺][Cl⁻] = [Ag⁺][Ag⁺] = [Ag⁺]² = 1,6 * 10⁻¹⁰

[Ag⁺]₁ = √Kso = √(1,6 * 10⁻¹⁰) ≈ 1,3 * 10⁻⁵ mol/dm³

2) Obliczamy ile wynosi stężenie jonów srebra(I) w drugim roztworze :

Kso = [Ag⁺][Cl⁻]

[Ag⁺] = Kso / [Cl⁻]

[Ag⁺]₂ = (1,6 * 10⁻¹⁰) / (3 * 10⁻²)

[Ag⁺]₂ ≈ 0,53 * 10⁻⁸ = 5,3 * 10⁻⁹ mol/dm³

3) Obliczamy ile razy zmniejsza się stężenie jonów srebra(I) :

[Ag⁺]₁ / [Ag⁺]₂ = (1,3 * 10⁻⁵) / (5,3 * 10⁻⁹) = 0,2453 * 10⁴ = 2453

(-_-(-_-)-_-)