Rufii14viz
Rozwiązane

Proszę o pomoc w zadaniach z chemii
1.Zapisz reakcję zachodzące podczas reakcji obrączkowej wykonanej ze stężonym kwasem siarkowym (VI) dla amonu azotowego (V)
2. Oblicz stężenie kwasu siarkowego (VI), którego pH wynosi 2, a stopień dysocjacji 100%

Odpowiedź :

Chemik97viz

Witaj :)

Zadanie 1.

Reakcja Obrączkowa zachodzi w dwóch etapach :

  • I etap:

3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H₃O⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 6H₂O

  • II etap:

Fe²⁺ + nNO ↔ [Fe(NO)ₙ]²⁺

Zadanie 2.

  • Znając pH kwasu obliczam stężenie jonów wodorowych

[tex]pH=-log[H^+]\\[/tex]

[tex][H^+]=10^{-pH}=10^{-2}mol/dm^3[/tex]

  • Zapisuje równanie dysocjacji kwasu siarkowego(VI)

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

  • kwas siarkowy(VI) jest kwasem mocnym zdysocjowanym w 100%. Dla mocnych kwasów stężenie molowe jest równe stężeniu jonów wodorowych. Z równania dysocjacji widzimy, że powstają dwa mole kationów wodorowych, więc stężenie kwasu będzie dwa razy mniejsze

[tex]C_m=\frac{[H^+]}{2} = \frac{10^{-2}mol/dm^3}{2} = 0,005mol/dm^3[/tex]

Viz Inne Pytanie