Zacznijmy od wypisania danych
Cp = 96%
Vr = 2,5 dm³
Cm = 0,15 mol/l = 0,15 mol/dm3 - to to samo, ponieważ 1l = 1dm³
mr = ?
Teraz możemy obliczyć liczbę moli subtancji rozpuszczonej. Aby to zrobić możemy podstawić wartości objętości roztworu i stężenia molowego, pod przekształcony wzór.
Cm = [tex]\frac{n}{Vr}[/tex]
n = Cm × Vr
n = 0,15 mol/dm³ × 2,5 dm³ = 0,375 mol
Teraz obliczmy masę molową kwasu siarkowego.
M = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol
Wiedząc, dzięki masie molowej ile gram substancji przypada na 1 mol, możemy obliczyć ile przypada na 0,375 mola.
1 mol ----- 98g
0,375 mol ----- x g
x = 36,75 g
To jest nasza masa substancji
Teraz znając wartości stężenia procentowego i masy substancji możemy obliczyć masę roztworu. Podstawiając je pod wzór na stężenie procentowe.
Cp = [tex]\frac{ms}{mr}[/tex] × 100%
96% = [tex]\frac{36,75g}{mr}[/tex] × 100%
96 = [tex]\frac{36,75}{mr}[/tex] × 100
96 = [tex]\frac{3675}{mr}[/tex] / × mr
96mr = 3675 /:96
mr = 38,28 g
Odp: Do sporządzenia tego roztworu potrzeba 38,28 g stężonego kwasu siarkowego (VI).
