Kwasy wieloprotonowe mogą tworzyć wodorosole. Są to związki, w których nie wszystkie atomy wodoru w cząsteczce kwasu zastąpiono atomami metalu lub grupami amonowymi. Liczba zastąpionych atomów wodoru w wodorosoli metalu jednowartościowego jest równa liczbie wprowadzonych atomów metalu lub grup amonowych. W związku z tym wartościowość reszty kwasowej wodorosoli jest równa liczbie usuniętych atomów wodoru z cząsteczki kwasu. Jedna z wodorosoli amonowych kwasu jodowego o wzorze H5IO6 zawiera 10,69% masowych azotu.

1. Za pomocą stosownych obliczeń ustal wzór tej wodorosoli amonowej.
2. Napisz równanie reakcji otrzymywania tej wodorosoli amonowej
3. Oblicz zawartość procentową pozostałych pierwiastków w tej wodorosoli

Bardzo proszę o wyjaśnienie metody rozwiązania.

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Basiaviz Basiaviz · Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

1. H₅IO₆ kwas orto- nadjodowy

Ustalam ile atomów wodoru zostanie zastąpionych przez rodnik amonowy NH₄⁺:

(NH₄)ₓH₅₋ₓIO₆

m(NH₄)ₓH₅₋ₓIO₆ = x*18u + (5-x)*1u + 127u + 96u = 17x + 228

(17x(u) + 228u)...................100%

14x(u) ..................................10,69%

1400x = 10,69(17x + 228)

1400x = 181,73x + 2437,32

1218,27x(u)=2437,32u

x ≅ 2

Wzór wodorosoli amonowej:

(NH₄)₂H₃IO₆

2. Reakcja:

H₅IO₆ + 2NH3*H₂O = (NH₄)₂H₃IO₆ + 2H₂O

3. m(NH₄)₂H₃IO₆ = 262u

% H

262u...................100%

11u.........................x

x ≅ 4,2%

% I

262u...................100%

127u.........................x

x ≅ 48,47%

% O

262u...................100%

96u.........................x

x ≅ 36,64%