Rozwiązane

1. Co zawiera więcej atomów: 33.6 dm^3 Ca(OH)2, 3 mole H2S, 49g H2SO4
2.Ustal wzór rzeczywisty tlenku azotu zawierającego 30,5% azotu, wiedząc, że gęstość tego gazu wynosi 2.05g/dm^3
3.Reakcja biegnie w/g równania: 4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O
Oblicz: a) ile cząsteczek NH3 b) jaka objętość H2O c) ile gramów O2 użyto lub otrzymano, jeżeli w reakcji otrzymano 60g NO

Byłbym bardzo wdzięczny za odpowiedzi a w szczególności za odpowiedzi z wyjaśnieniem / obliczeniami, z góry wielkie dzięki.

Odpowiedź :

Odpowiedź:

Zad 2  ODP. NO2

Wyjaśnienie:

Zad2.       m=V*d       m=22,4dm3/mol * 2,05g/dm3

                       m=46g/mol masa molowa tlenku azotu

obliczam masę azotu znając zawartość % w tlenku

      46*0,305=14g azotu  czyli 1 mol azotu i tlenu było 46-14=32g  tlenu

Ile to moli tlenu?  32:16+ 2mole tlenu Zatem wzór sumaryczny to NO2

Zad 3.  najpierw obliczam pkt c.

 c.         160g        120g

4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O      

              xg          60g

    160g  ------120g NO

      x g   ----- 60g

_________________________

x= 80g tlenu potrzeba czyli 2,5 mola

a. ile cząsteczek NH3 brało udział w reakcji?

4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O      

4 mole cząst, NH3 to 4*6,02*10do23   --->  24,08*1023 ---120g

                                                                            x cz.       ---60g

                                                                       _______________

                          120g     6* 22,4               x =12,04*10do23 potęgi cz. NH3

4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O

                            60g     x dm3

objętość H2O      (6* 22,4):2= 67,2 dm3

Bo           120gNO ----134,4dm3H2O

                 60g      -----  xdm3

______________________________

                 x= 67,2dm3