- - Chemia - -

3,12g mieszaniny azotanu (V) sodu i siarczanu (VI) sodu rozpuszczono w wodzie destylowanej. Do otrzymanego roztworu dodano wodny roztwór chlorku baru do całkowitego strącenia osadu. Następnie wytrącony osad odsączono, wysuszono i zważono. Jego masa wynosiła 2,33g.
a) Oblicz, jaki był skład procentowy mieszaniny wyjściowej.
b) Oblicz, jaki procent mieszaniny wyjściowej stanowiła masa sodu. Wyniki podaj z przybliżeniem do drugiego miejsca po przecinku.

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Baltazarviz Baltazarviz · Answer 1

m NaNO₃ + Na₂SO₄ = 3,12 g

m BaSO₄ = 2,33 g

M NaNO₃ = 85 g/mol

M Na₂SO₄ = 142 g/mol

M BaSO₄ = 233 g/mol

-------------------------------------------------------------------

Na₂SO₄ + BaCl₂ ---> BaSO₄↓ + 2NaCl

z 1 mola Na₂SO₄ wydzieli się 1 mol BaSO₄

142 g Na₂SO₄ --------------- 233 g BaSO₄

x g Na₂SO₄ --------------- 2,33 g BaSO₄

m Na₂SO₄ = 142 g * 2,33 g / 233 g = 1,42 g

m NaNO₃ + Na₂SO₄ = 3,12 g

m NaNO₃ = 3,12 g - 1,42 g = 1,7 g

----------------------------------------------------------

skład % mieszaniny wyjściowej

% NaNO₃ = 1,7 g * 100 % / 3,12 g = 54,49 %

% Na₂SO₄ = 1,42 g * 100 % / 3,12 g = 45,51 %

--------------------------------------------------------------------

% sodu w mieszaninie

w 142 g Na₂SO₄ jest 2 * 23 g Na

1,42 g Na₂SO₄ ------ x g Na

m Na = 2 * 23 g * 1,42 g / 142 g = 0,46 g

w 85 g NaNO₃ jest 23 g Na

1,7 g NaNO₃ ------ x g Na

m Na = 1,7 g * 23 g / 85 g = 0,46 g

całkowita masa sodu

∑ m Na = 0,46 g + 0,46 g = 0,92 g

% Na = 0,92 g * 100 % / 3,12 g = 29,49 %