Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
I prawo Faraday’a
Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy.
m = k*I*t
m – masa wydzielonej substancji [g/mg]
I – natężenie prądu [A]
t – czas trwania elektrolizy [s]
k–współczynnik proporcjonalności/równoważnik elektrochemiczny
k = M/n*F
M - masa molowa wydzielającej się substancji [g/mol]
n - ilość elektronów w procesie połówkowym
F - stała Faraday'a 96500[C/mol]
t = m/k*I
t =m*n*F/I*M
t= 192*6*96500/3*64
t = 579000s = 160,8h
