Rozwiązane

1. Znaleźć pH roztworu otrzymanego w wyniku reakcji 0,250 dm3 0,40 M HCl z 1,6 g Zn. MZn=65,41g/mol. odp. 0,69
2. Ile należy użyć roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol/dm3, aby zobojętnić 0,50 dm3 1,00 M H2SO4.
3. Jaką objętość wody należy dodać do 50 cm3 roztworu o pH = 10,78 aby pH zwiększyło się o 0,38 ?
pKw = 14,20. odp. 70 cm3

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.1

Dane:                          Szukane:

Vk=0,25dm3                   pH=?

Ck = 0,4M

mZn=1,6g

  • Obliczam ilość moli kwasu:

n=C*V

n= 0,4m/dm3 * 0,25dm3

n= 0,1 mola HCl

  • Obliczam ilość moli Zn:

1 mol Zn..............65,41g

x moli....................1,6g

          x = 0,0245mola Zn

Zn     +    2HCl  =   ZnCl2 + H2

1mol        2 mole

0,049m   0,0245m

  • Mamy nadmiar kwasu.

0,1m - 0,049m = 0,051 mola HCl w nadmiarze.

  • Obliczam stężenie molowe:

Cm = n/V

Cm= 0,051/0,25

Cm= 0,204 m/dm3

Obliczam pH:

[H+] = 0,204m/dm3

pH = -log0,204 = 0,69

pH = 0,69

Zad.2

Dane:                          Szukane:

Cz=2m/dm3                   Vz=?

Ck=1m/dm3

Vk=0,5dm3

  • Obliczam ilość moli kwasu:

nk=Ck*Vk

nk= 1m/dm3*0,5dm3

nk= 0,5mola H2SO4

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2 mole       1 mol

1 mol          0,5 mola

nz=1mol NaOH

  • Obliczam objętość zasady potrzebną do zobojętnienie 0,5 mola kwasu:

Vz=nz/Cz

Vz= 1m/2m/dm3

Vz = 0,5dm3

Zad.3

Powinno być: "aby pH ZMNIEJSZYŁO się o 0,38"

Dane:                                    Szukane:

V=50cm3=0,05dm3               V wody dolanej=?

pH = 10,78

  • Obliczam [OH-] i ilość moli substancji (zasady):

pH = 10,78  to  pOH = 14 - 10,78= 3,22

[OH-] = C=10⁻³'²² = 0,0006

n = C*V

n= 0,00003 mola

  • Po dolaniu wody:

pH = 10,78 - 0, 38 = 10,4

pOH = 14 - 10,4 = 3,6

[OH-] = C =10⁻³'⁶ = 0,00025

  • Obliczam objętość roztworu:

V = nz/C

V = 0,00003/0,00025

V = 0,12dm3=120cm3

  • Ile wody dolano:

Vw dolanej = 120cm3 - 50cm3

Vw dolanej = 70cm3

Viz Inne Pytanie