Rozwiązane

Odważkę dwuwodnego kwasu szczawiowego o masie 0,9682 g po rozpuszczeniu w wodzie miareczkowano roztworem wodorotlenku sodu do całkowitego zobojętnienia (względem fenoloftaleiny) zużywając 38,2 ml titranta. Jakie jest stężenie molowe wodorotlenku sodu?

Odpowiedź :

Chemik97viz

Witaj :)

Rozwiązanie w załączniku

Zobacz obrazek Chemik97
Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

2NaOH + (COOH)2  =  (COONa)2 + 2H2O

2 mole        1 mol

(COOH)2*2H2O - dwuwodny kwas szczawiowy

M (COOH)2*2H2O = 126g/mol

126g dwuwodnego..............90g czystego kwasu

0,9682g dwuwodnego.........x g czystego

          x = 0,69g czystego kwasu

  • Ile to moli:

90g.............1 mol

0,69g...........x

      x = 0,008 mola kwasu

Na całkowite zobojętnienie takiej ilości kwasu potrzeba 0,016 mola zasady.

  • Obliczam stężenie zużytej zasady:

Cm = n/V

V = 38,2ml = 38,2cm3= 0,0382dm3

C = 0,016/0,0382

C = 0,42m/dm3

Viz Inne Pytanie