zadanie 1 - odp. A
Dodanie elektronu w przypadku B i C spowoduje, że obniży się rząd wiązania, zatem cząstki ulegną destabilizacji. W przypadku A rząd wiązania wzrośnie, zatem i cząstka stanie się stabilniejsza.
zadanie 2 - odp. C
Wzrost energii wiązania, to wzrost stabilizacji cząstki. Im większa energia wiązania, tym trudniej jest rozdzielić układ, czyli to samo pytanie zadane innymi słowami.
W przypadku cząstek O₂²⁻ oraz BN dodanie elektronu spowoduje obniżenie rzędu wiązania, czyli destabilizację cząsteczek i zmniejszenie energii wiązania.
Cząsteczka NO po dodaniu elektronu stanie się stabilniejsza, bo zwiększy się rząd wiązania, a zatem i energia wiązania.
zadanie 3 - odp. C
Wystarczy popatrzeć na kryterium kształtu. W przypadku odpowiedzi A oraz B, mamy różne liczby ligandów wokół atomu centralnego, zatem cząstki te nie mogą mieć tego samego kształtu.
Przypadek C daje nam cząstki o tej samej liczbie ligandów, wszystkie one mają kształt tetraedru, a atomom centralnym można przypisać hybrydyzację sp³.
(-_-(-_-)-_-)
