a) magnez - 12 protonów i elektronów
b) german - 32 protonów i elektronów
c) ołów - 82 protonów i elektronów
d) azot - 7 protonów i elektronów
e) tlenu - 8 protonów i elektronów
f) węgiel - 6 protonów i elektronów
określa ją liczba atomowa Z (zaznaczana w lewym dolnym rogu), która mówi nam o położeniu pierwiastka w układzie okresowym.
Jeżeli liczbą atomową magnezu jest 12, oznacza to, że liczba protonów dla tego pierwiastka również równa się 12.
jest równa liczbie protonów, co oznacza, że skoro magnez ma 12 protonów, to również na jego powłokach znajduje się 12 elektronów.
W budowie atomu wyróżniamy jeszcze liczbę masową A (zaznaczana w lewym górnym rogu), która określa liczbę nukleonów (czyli sumę protonów i neutronów). Liczbę neutronów możemy łatwo obliczyć odejmując od liczby Z liczbę A.
Ten sam pierwiastek może mieć różne ''odmiany'', w których liczba protonów jest taka sama (liczba atomowa Z), różni się jednak liczba neutronów (a tym samym różna jest liczba masowa A). Takie odmiany nazywamy izotopami.
#SPJ3
