Rozwiązane

PILNE NA JUTRO!

1. Oblicz, ile gramów tlenu zużyje się podczas spalania niecałkowitego 10 dm3 acetylenu o gęstości 1,07 g/dm3. Ile gramów stałego produktu powstanie w tej reakcji?

2. Napisz równanie reakcji otrzymywania polipropylenu. Zaznacz monomer i polimer.

Odpowiedź :

Proszę oto rozwiązanie:
1. 2C2H2 + 02 ---> 4C + 2H2O

d=m/v
m=d*v
m= 10*1.07 = 10.7g

masa acetyleny= 10.7g masa tlenu= x
masa acetylenu= 62 g/mol masa ltenu=16

10.7/62 = x/16
x=(16*10.7)/62= 2.76

masa acetyleny= 10.7g masa produktu= x
masa acetylenu= 62 g/mol masa produktu= 36g/mol

10.7/62 = x/48

x=(10,7*36)/62 = 6.21
2.
n CH₂=CH-CH₃→[-CH₂-CH-CH₃]n
monomer polimer