Reakcja zachodzi wg równania
PbO2 + 2H2 = Pb + 2 H2O
Oblicz ile moli wodoru trzeba użyć do reakcji aby wydaliło się 150cm3 pary wodnej.


Odpowiedź :


X(mole) 0,15 dm3
2H2--> 2H2O
4 mole 2 x 22,4 dm3

Zamiana 150 cm3 na dm3

1dm3-1000cm3
X2 - 150cm3

X2=(1dm3×150cm3) ÷ 1000cm3=0,15 dm3

Korzystając z proporcji obliczamy X czyli ilość moli wodoru;

x= (4 mole×0,15dm3)÷2×22,4dm3=0,013 mola