Rozwiązane



1.Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitu, wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjonowanych oraz 0,8mola cząsteczek niezdysocjonowanych.

2. Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w 0,1-molowym roztworze siarczku potasu(alfa= 100%)

Bardzo prosze o szybkie rozwiązanie tych zadan to pilne i bardzo prosze o wypisanie danych i wytluamczenie mi tych zadan. Daję za nie 45 pkt. ;))

Odpowiedź :

1.
czyli tak wiemy ze wzor na stopien dysocjaciji jest rowny alfa= Cz/Cw*100%

Cz-czastki zdysocjowane
Cw-wszysktie cząstki czyli zdysocjowane i nie zdysocjowane\
Cw=0,2+0,8=1
teraz mając Cz i Cw mozna wyliczyc alfe

alfa=0,2/1*100%=20%
stopien dysocjacji wynosi 20%

2.
alfa=Cz/Cw*100
1=Cz/Cw
Cw=Cz
Cz=0,1mola/dm3 ilosc jonow S2-
czyli jonow K+ bedzie 2 razy wiecej bo dysocjacja przebiega wedlug rownania
K2S--->2K+ +S2-

CK=2*0,1=0,2mola/dm3
stezenie jonów potasu w roztworze K2S jest rowne 0,2 mola/dm3

Viz Inne Pytanie