C2H4+3O2--> 3CO2+ 2H2O - to równanie jest źle, niestety... Węgiel się nie zgadza...
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
Widzimy, że do spalenia 1 mola (czyli: 2 *12 g + 4 * 1 g = 28 g) etylenu zużywamy 3 mole (czyli: 3 * 2 * 16 g = 96 g) tlenu.
Policzymy, ile gramówtlenu zużyjemy do spalenia 14 g etylenu:
28 g etylenu---------------------------------96 g tlenu
14 g etylenu---------------------------------x (g tlenu)
Po przemnożeniu "na krzyż" mamy x = 48 g tlenu.
---------------------------------------------------------------------------------------------
Teraz policzymy, jaką objętość zajmuje obliczone masa tlenu, czyli 48 g.
Ma on gęstość równą 1,31 g / dm3, czyli 1,31 g tlenu zajmuje objętość 1 dm3.
1,31 g tlenu--------------------------------1 dm3 tlenu
48 g tlenu----------------------------------x (dm3 tlenu)
x ≈ 36,6 dm3 tlenu.
Odp. Aby spalić 14 g etylenu, musimy zużyć 48 g tlenu, która to masa zajmuje objętość równą około 36,6 dm3.
Pozdro)