wiazanie kowalencyjne(atomowe) -wystepuje pomiedzy 2 pierwiastkami o takiej samej elektro ujemnosci lub bardzo bliskiej.charaktyeryzuje sie tym ze oba pierwiastki lacza sie w taki sposob aby uzyskac oktet elektronowy na ostatniej orbicie.np H2 H-H(wzor strukturalny) lub N2 IN≡NI itp
wiazanie kowalencyjne spolaryzowane(semi polarne)-wystepuje pomiedzy pierwiastkami o niewielkiej roznicy elektroujemnosci .ogolna zasada jest taka jak w atomowym jednak para elektronowa skierowana jest ku jadrowi pierwiastka o wiekszej elektroujemnosci.zazwyczaj sa to gazowe polaczenia wodoru z pierwiastkami gr.15,16,17 np.HCL H<ICl, H2O, H2S itp.
wiazanie koordynacyjne(donorowo-akceptorowe)-dawca wspolnej pary elektronowej jest atmot tego samego pierwiastka.wystepuje akceptor pary elektronowej i donor np NH4+ {N≡do kazdej z tyhc kresek H(3X)→H}+ (dawca i akceptorem jest atomo N)
wiazanie jonowe-wystepuje [pomiedzy pierwiastkami o duzej elektroujemnosci .[polega na oddawaniu elektronow przez atom mniej elektrujmny(zazwyczaj metal)i przyjmowaniu przez atom bardziej elektroujemny(niemetal)elektrony przeskakuje z metalu na niemetal tworzac oktety na swoich powlokach. np NaCl (Na+ Cl-)
roznice elektroujemnosci
a)Δx≥0,4 atmomowe
b)0,4-1,7 atomowe spolaryzowane
c-powyzej 1,7 jonowe
Δx tworzy sie poprzez odejmowanie od pierw o wiekszej elektroujmenosci
z gory pozdrawiam mam nad zze sie przydalo
