Stechiometria
1.Obicz masę saletry indyjskiej (azotanu (V) potasu),wiedząc że w próbce znajduje się 9,03 x 10 do 22 cząsteczek.Ile moli saletry znajduje sie w tej próbówce?
2.Butla zawiera 350 g ciekłego chlorku.Jaką objętość w warunkach normalnych zajmnie ta ilość gazu?.Ile cząsteczek gazu znajduje sie w butli.?
3.Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego zbudowanego z miedzi i tlenku połączonych ze sobą w stosunku masowym 8:1.Masa molowa tego zwiazku chemicznego wynosi 144g/mol.
4.W wyniku termicznego rozkładu węglanu wapnia otrzymano 14g tlenku wapnia oraz tlenek węgla (IV).Oblicz ile moli soli uległo rozkładowi?.
5.W reakcji 14 g żelaza z roztworem kwasu azotowego (V)otrzymano azotan (V) żelaza (III) i wodór.
Oblicz
a)ile cząsteczek kwasu azotowego (V) użyto do reakcji?
b)objetość (w warunkach normalnych )powstałego wodoru.